a reação não balanceada abaixo representa uma das etapas da produção industrial do ferro nas siderúrgicas:
Fe2O3 + C --> Fe + CO2
Sabendo que o rendimento do processo é de 80% calcule a massa máxima do ferro em toneladas que pode ser produzida a partir de 1.6 toneladas de Fe2O3
Soluções para a tarefa
Respondido por
3
Só por curiosidade, me diz da onde é essa questão, fora isso vamos resolver :D
Fe2O3 + C ==> Fe + CO2
Não está balanceada, balanceando temos:
2Fe2O3 + 3C ==> 4Fe + 3CO2
Fe = 56 g/mol
O = 16 g/mol
(56x2 + 16x3)2
(112 + 48)2
320 g/mol
4(Fe) = 224 g/mol
Logo temos a seguinte regra de três:
320 g (Fe2O3) = 224 g/mol
1,6 ton = x
x = 11,2 toneladas de Ferro, porém, ele disse que o rendimento é de 80%
11,2 = 100%
X = 80%
X = 8,96 toneladas de ferro.
Podem ser produzidas 8,96 toneladas de ferro.
Espero ter ajudado, caso encontre algum erro me avise.
Fe2O3 + C ==> Fe + CO2
Não está balanceada, balanceando temos:
2Fe2O3 + 3C ==> 4Fe + 3CO2
Fe = 56 g/mol
O = 16 g/mol
(56x2 + 16x3)2
(112 + 48)2
320 g/mol
4(Fe) = 224 g/mol
Logo temos a seguinte regra de três:
320 g (Fe2O3) = 224 g/mol
1,6 ton = x
x = 11,2 toneladas de Ferro, porém, ele disse que o rendimento é de 80%
11,2 = 100%
X = 80%
X = 8,96 toneladas de ferro.
Podem ser produzidas 8,96 toneladas de ferro.
Espero ter ajudado, caso encontre algum erro me avise.
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