Question

A reação entre o óxido de cálcio e a água é uma etapa conhecida como “queima do cal”, pois, nesse processo, ocorre grande quantidade de calor liberado durante a queima. O produto dessa reação é o hidróxido de cálcio [$Ca(OH)_{2}$], vendido comercialmente como cal hidratada.

a) Escreva a reação química que ocorre durante a produção da cal hidratada.

b) Calcule a massa do hidróxido de cálcio. Considere as seguintes massas atômicas: Ca = 40 u, O = 16 u, H = 1 u.

c) Sabendo que um construtor civil deseja preparar 518 g de hidróxido de cálcio, qual é a massa de óxido de cálcio e água que ele necessita para essa produção?

d) O mesmo construtor só dispõe de 140 g de óxido de cálcio e 36 g de água. Assim, qual seria a quantidade máxima de hidróxido de cálcio que ele produziria?

Answer 1

Olá, brainlyleo!

Essa é uma daquelas clássicas questões de Estequiometria que nós vemos no 9.º ano. Vou te mostrar como é simples resolver cada uma delas. Em primeiro lugar, temos que conhecer as fórmulas químicas das substâncias mencionadas no enunciado, então vamos lá!

O óxido de cálcio tem fórmula ($CaO$); a água, superconhecida por todo mundo é ($H_{2}O$), e por fim, o hidróxido de cálcio é [$Ca(OH)_{2}$].

Vamos às perguntas!

a) $CaO + H_{2} O = CaO(H_{2})$. Note que você deve substituir o igual pela seta; como há calor, você pode colocar um delta (Δ) sobre a seta ou simplesmente escrever “calor”.

b) Para calcular as massa moleculares de cada substância basta multiplicar a massa de cada um dos elementos pelos índices — números menores que ficam debaixo da linha — e se houvessem, os coeficientes — números que ficam na frente das fórmulas, no balanceamento.

$Ca(OH)_{2}$

Ca = 1 · 40 = 40 u

O = 2 · 16 = 32 u

H = 2 · 1 = 2 u

40 + 32 + 2 = 74 u. Portanto, a massa do hidróxido de cálcio é 74 u.

c) Pela lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas, temos que se 74 g de CaO + $H_{2}O$ resultam em 74 g $Ca(OH)_{2}$, então 518 g de óxido de cálcio e água, resultarão em 518 g de hidróxido de cálcio.

d) Aqui, novamente pela lei de Lavoisier ou Lei da Conservação das Massas, temos que se 140 g de CaO + 36 $H_{2}O$ resultam em 140 + 36 g $Ca(OH)_{2}$, ou seja, 176 g de hidróxido de cálcio.

Vou anexar os cálculos em imagens para você.

Espero ter ajudo. Bons estudos!