A reação entre 23 g de álcool etílico e 48 g de oxigênio produz 27g de água mais 44 g de gás carbônico. Qual será a massa de álcool etílico necessária para reagir com 12 g de oxigênio?
a) 35 g.
b) 5,75 g.
c) 11 g.
d) 38 g.
e) 71 g.
Gente plmds, quem puder solucionar essa questão com cálculo pra mim agora fico agradecida demais!
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa b)
Explicação:
- aplicando a Lei de Proust (Lei das Proporções constantes)
"As substâncias que se combinam para formar um composto sempre o fazem em uma relação de massas fixas, constantes e invariáveis"
Reação balanceada que ocorre
C₂H₅OH + 3 C → 2 CO₂ + 3 H₂O + calor
23 g + 48 g = 44 g + 27 g
m(C₂H₅OH) + 12 g
- a razão da massa de O₂ é de 48:12= 4:1;
- pela Lei de Proust esta mesma razão é observada pelos demais reagentes e produtos, assim a massa de álcool será:
23÷m : 4:1
m= 23 * 1 ÷ 4
m(C₂H₅OH)= 5,75 g
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