Question

A reação do metano com a H20, equacionada a seguir, é uma maneira de se preparar hidrogênio para ser utilizado como combustível.
Ch4 + 2H2O -> Co + 3H2
C= 12 g/mol
H= 1 g/mol
O= 16g/mol
Suponha que 160g de Ch4 e 400g de H20 são misturados e permite-se que reajam entre si. Qual a massa de hidrogênio formada?

Answer 1

Resposta:

60g de H2

Explicação:

Olá !!

Vamos analisar quem é o excesso e quem é o Limitante pois o cálculo da massa do Hidrogênio será apenas com base no Limitante.

Equação Balanceada

CH4 + H2O — CO + 3 H2

CH4 = 16g/mol

C = 12g

H = 1g

1 . 12g = 12g

4 . 1g = 4g

H2O = 18g/mol

H = 1g

O = 16g

2 . 1g = 2g

1 . 16g = 16g

H2 = 2g/mol

H = 1g

2 . 1g = 2g

Cálculo (Excesso e Limitante)

16g de CH4 — 18g de H2O

160g de CH4 — x

X = 180g de H2O

18g de H2O — 16g de CH4

400g de H2O — Y

Y = 355,5g de CH4

Análise de dados

CH4 = 355,5g

H2O = 180g

Perceba que nosso H2O é o Excesso pois no enunciado temos 400g e só reage 180, então nosso Limitante é CH4.

Cálculo com base no Limitante

16g de CH4 —- 3 . 2g de H2

160g de CH4 — A

A = 60g de H2

Sua equação está desbalanceada pois falta 1 Oxigênio no produto (CO) enquanto nos reagentes temos 2 ( 2 H2O)