A reação de termite, utilizada para soldar trilhos na construção de ferrovias, é descrita pela
seguinte equação: Fe2O3(s) + 2 Al(s) → Al2O3(s) + 2 Fe(l). Calcule a massa de ferro metálico que pode ser preparada a partir de 150 gramas de alumínio e 250 gramas de óxido de ferro ?
Soluções para a tarefa
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Olá!
Vamos lá: o enunciado diz que são 250g de óxido de ferro e 150g de alumínio. Esses são os reagentes da equação. Primeiro vamos calcular a massa molar dos elementos. Fe = 56 O=16
Se temos 2 moléculas de ferro e 3 de oxigênio, podemos dizer que temos de massa molar total:
56u . 2 + 16u . 3 = 160u, em 250g.
Para descobrir o total de ferro no produto basta uma regra de três.
160 — 250
112 — X
160x = 28.000
x = 175g
Espero ter ajudado :)
Vamos lá: o enunciado diz que são 250g de óxido de ferro e 150g de alumínio. Esses são os reagentes da equação. Primeiro vamos calcular a massa molar dos elementos. Fe = 56 O=16
Se temos 2 moléculas de ferro e 3 de oxigênio, podemos dizer que temos de massa molar total:
56u . 2 + 16u . 3 = 160u, em 250g.
Para descobrir o total de ferro no produto basta uma regra de três.
160 — 250
112 — X
160x = 28.000
x = 175g
Espero ter ajudado :)
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