Question

A reação de redução do óxido de cobre II (CuO(s)) pelo grafite (C(s)) pode ser representada pela equação I: *

Answer 1

Resposta: A reação 2 CuO(s) + C(s)   → 2 Cu(s) + CO2(g)  é exotérmica e sua variação de entalpia é ΔH = –15 kcal

Logo a alternativa correta é a segunda (de cima para baixo)

Explicação:

O Exercício refere-se ao cálculo de variação de entalpia de uma reação utilizando a LEI DE HESS

Logo o objetivo do exercício é calcular o ΔH da reação I, manipulando as equações II e III

Vamos Inverter a equação II, multiplicando-a por 2, uma vez que a equação I possui 2 CuO no primeiro membro

II    2 CuO(s) → 2 Cu(s) + O2(g) ΔH = +2x39 = 78 kcal

Observação quando invertemos a reação o sinal da variação de entalpia inverte

Quando multiplicamos a reação por um certo número a variação de entalpia fica multiplicada por esse número

Vamos manter a equação 3

Reunindo essas informações teremos:

IV    2 CuO(s) → 2 Cu(s) + O2(g) ΔH = +2x39 = 78 kcal

V   C(s) + O2(g) → CO2(g)         ΔH = -93 kcal          

Somando as equações IV e V e cancelando os termos semelhantes em ambos os lados resulta:

2 CuO(s) + C(s)   → 2 Cu(s) + CO2(g) que é exatamente a equação I

Portanto a entalpia dessa reação será a soma algébrica das variação de entalpia das equações III e IV ou seja +78 – 93 = – 15 kcal

Como a variação de entalpia é negativa, a reação é exotérmica