Question

A reação de ferro metálico com ácido clorídrico Fe(s) +_2 Hcl(aq)- Fecl2(aq)+ H2(g)
é feita nas condições indicadas abaixo.
MASSA DE FERRO(g) 50, 50, 50, 50
VOLUME DE ÁCIDO (mL) 50, 50, 50, 50
CONCENTRAÇÃO DO ÁCIDO (mol.L-1) 1,0 , 0,1, 1,0,1,0
TEMPERATURA(oC) 20,20,50,50
RAPIDEZ DE FORMAÇÃO DE H2 r1,r2, r3,r4
FORMA DO FERRO: BARRA, BARRA , LIMALHA, BARRA.

A) Qual é o maoir valor de rapidez de formação de hidrogênio?
B) Qual é o menor valor de rapidez de formação de hidrogênio?

Answer 1

quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade. Fe (barra)
quanto maior a temperatura, maior a velocidade. 50 °C
quanto maior a concentração, maior a velocidade. 1,0 mol*L-¹
volume é o mesmo em todos os casos. 50 mL
massa é a mesma em todos os casos. 50 g

a) r4
b) r2

Answer 2

a) O maior valor de rapidez de formação de hidrogênio ocorreu em r4.

b) O menor valor de rapidez de formação de hidrogênio ocorreu em r2.

Considerando os dados do enunciado e os conceitos relacionados, devemos considerar que quanto maior for a superfície de contato, maior será a velocidade; que quanto maior a temperatura, maior será a velocidade e que quanto maior a concentração, maior será a velocidade.

Sendo assim, superfície de contato, temperatura e concentração são diretamente proporcionais à velocidade.

Bons estudos!