Question

A reação de decomposição do calcário (CaCO3) ocorre mediante aquecimento e que forma além de gás carbônico (CO2), cal virgem (CaO). Essa reação possui rendimento de 90% para obtenção do cal virgem e o calcário é fornecido com 80% de pureza. A cal virgem é utilizada amplamente na construção civil, no preparo da argamassa que contem a cal hidratada, o Ca(OH)2. Nessa reação temos a perda aproximada de 5% da cal virgem que acaba não reagindo por completo com a água. Assim, considerando o esquema de reações e os dados fornecidos, responda.
Dados: C12, O16 e C 40
Etapa 1: CaCO3 -> CO2+CaO (CaCO3 com 90% de pureza e rendimento de 90% de CaO)
Etapa 2: CaO+H2O -> Ca(OH)2 (perda de 5% de CaO na forma insolúvel)
I. Qual a massa de CaO obtida a partir de 25Kg de CaCO3?
II. Qual a massa de CaCO3 necessária para produzir 500Kg de CaO?
III. Qual a massa de Ca(OH)2 obtida pela reação de 25Kg de CaO com água?
IV. Partindo de 200g de CaCO3, qual a massa de Ca(OH)2 obtida?

Answer 1

I . com  25 Kg a 80% de pureza são (20Kg CaCO₃ ) 100 g/mol -- 200 mol de CaO
mas o rendimento é de 90% logo =~10,08 Kg de cal
II agora o raciocínio é oposto 500 Kg são 90% do total que seria uns 555,55 Kg  dividindo por 56 g/mol   considerando o resultado 80% do calcário ... =~ 124 Kg
III a perda é de 5% logo 25 Kg daria 23,75 Kg CaO --> Ca(OH)₂ a 74 g/mol =~31,384 Kg
IV 200 g --- 80%  CaCO₃ 160 g   ---- 90%  CaO ----- 95% =~112,48g de Ca(OH)₂