Question

A reação de decomposição da amônia gasosa foi realizada em um recipiente fechado:
2 NH3(g) ---> N2(g) + 3 H2(g)
A tabela abaixo indica a variação na concentração de reagente em função do tempo.
Qual é a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação?

Answer 1

entre 0 e 1,0 h:

vm = 6,0 - 8,0 / 1,0 - 0  = l-2l  mas em modulo fica 2 mol / L.h

entre 1 e 2 hrs:

vm = 4,0 - 6,0 / 2,0 - 1,0 = I -2 l  = 2 mol /L.h

Answer 2

Podemos afirmar que a velocidade média de consumo do reagente nas duas primeiras horas de reação, é equivalente a 2 mol /L.h.

Para responder esse tipo de questão, deveremos levar em consideração seguir o passo-a-passo descrito abaixo, acompanhe:

Dê uma boa observada na reação de decomposição da amônia gasosa para verificar se ela está balanceada ou não: 2 NH3(g) ---> N2(g) + 3 H2(g)

• no intervalo entre entre 0 e 1,0 h:

vm = 6,0 - 8,0 / 1,0 - 0  =

vm= l-2l  mas que em modulo:

Vm= 2 mol / L.h

• no intervalo entre  entre 1 e 2 hrs:

vm = 4,0 - 6,0 / 2,0 - 1,0

vm= I -2 l  

vm= 2 mol /L.h.

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