Question

A reação de combustão de um dos componentes do gás de cozinha, o gás butano (C4H10), pode ser representada pela seguinte equação química NÃO balanceda:
C4H10 + O2 --> CO2 + H2O

Determine a massa de gás oxigênio consumida na combustão completa de 174 g do gás butano

por favor ajudem

Answer 1

primeiro vamos balancear:

DICA: comece pelos reagentes: carbono e hidrogenio

C4H10 + O2 --> 4 CO2 + 5 H20

agora o oxigênio , 4*2 + 5 = 13

13/2 = 6,5

C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2 + 5 H20

reação só se calcula em numero de mols

Mols de C4H10 em 174g

174g / massa molar -->> massa molar C4H10 = (12*4 + 10) = 58

174/58= 3mols de C4H10

se a cada 1 mol de C4H10 reagem 6,5 de O2

3 mols reagem 6,5*3 = 19,5 mols de O2

19,5 mols de O2 * massa molar O2 = 19,5*32 = 624g de O2

Answer 2

Resposta

A reação de combustão do butano é dada por:

C4H10 + 13/2O2 -> 4CO2 + 5H20

A massa molecular do O2 é 32g/mol, do C4H10 é 58g/mol. Munidos desses dados, basta fazermos a regra de 3.

58g - 13/2x32g

174g - x

X = 624g de oxigênio que serão consu