Question

A reação de combustão completa da cetona é representada pela seguinte equação: C3H6(v)+O2(g)=CO2(g)+H2O. Calcule. A) Qual a quantidade de matéria de O2 consumida pela queima completa de 6 mols de C3H6O? B) Qual a massa de CO2 obtida na queima completa de 232g de C3H6O? C) Quantos moléculas de H2O são produzidas pela queima completa de 1,8x10 ( na 24, expoente tá) de C3H6O?

Answer 1

Olár!

C3H6 (g) + 9/2O2 (g) ⇒ 3CO2 (g) + 3H2O (g)

a)
1 mol de C3H6 ------ 9/2 mol de O2
6 mol de C3H6 ------ x
x = 27 mol de O2

b) CO2 = 12 + (16*2) = 44 g/mol e C3H6 = (12*3) + (1*6) = 42 g/mol.

42 g de C3H6 ---------- 3*44 g de CO2

42 g de C3H6 ---------- 132 g de CO2
232 g de C3H6 -------- x
42x = 30624
x = 729 g de CO2

c) H2O = (1*2) + 16 = 18 g/mol.

6*10²³ moléculas de C3H6 ---------- 3*6*10²³ moléculas de H2O

6*10²³ moléculas de C3H6 ---------- 18*10²³ moléculas de H2O
1,8*10^24 moléculas de C3H6 ---- x
x = 5,4*10^24 moléculas de H2O