Química, perguntado por abnergelias, 8 meses atrás

A reação de 46 g de hidróxido de sódio (NaOH) reagem com ácido clorídrico (HCl) forma cloreto de sódio (NaCl) e água: NaOH +HCl → NaCl + H2O. Calcule a massa (em gramas) de NaCl produzida.


ALGUÉÉÉÉMMMM PODE ME AJUDAR? PRECISO DESSA RESPOSTA URGENTEMENTE!!!​

Soluções para a tarefa

Respondido por PoetaContemporâneo
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Equação já está balanceada.

NaOH+HCl \to NaCl + H2O

Massas envolvidas:

m_{NaOH} = 23 + 16 + 1 = 40g\\m_{NaCl} = 23 + 35 = 58g

Regra de três:

40g (NaOH)    ____   58g (NaCl)

46g (NaOH)    ____      x (NaCl)

40x = 58 \cdot 46\\40x = 2668\\x = \frac{2668}{40}\\x = 66,7g

São produzidos 66,7 gramas de cloreto de sódio (NaCl).


abnergelias: MUITO OBRIGADO!!!!!!!!!
abnergelias: Me ajudou demais, valeu
abnergelias: no caso do meu exercío arredondaria para 67 né?
abnergelias: ○67

○76

○57

○77
abnergelias: essas são as opções
PoetaContemporâneo: Basta arredondar o valor.
abnergelias: valeu, muito obrigado!!!!
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