Question

A reação da queima completa da glicose, que representa a reação global do processo de respiração celular por meio do qual obtemos energia, pode ser representada pela seguinte equação termoquímica:

6H12O6(aq) + 6O2(s) ----> 6CO2 (g) + 6H2O(l)
∆H= -2805 KJ/mol

Sabendo que o processo de fotossíntese é o inverso do processo global da respiração, qual o valor do ∆H para a obtenção de 48 g de gás oxigênio obtido por fotossíntese?

Dados: massa molar em g/mol: (O=16); (C=12); (H=1).

Answer 1

Resposta:

ΔH = 701,25 kJ.

Explicação:

O processo inverso nos dará

6CO2 (g) + 6H2O(l) → C6H12O6(aq) + 6O2(s)

...o que implica no sinal, não mais negativo (exotérmico) da entalpia, mas positivo (endotérmico): ΔH = + 2805 KJ/mol. Então a reação precisará de energia para ocorrer, de certa forma, para cada mol de glicose.

Podemos estabelecer o seguinte raciocínio, já que a questão pede o ΔH (entalpia) da reação quando se obtem 48g de gás oxigênio:

(massa de 6 mols de oxigênio = 6x(16g+16g) = 192g) conforme nos fora dado pela equação química.

Já que

192g(O₂) ----------- 1 mol de glic. ----------- 2805 kJ

48g(O₂) --------------------------------------------     ΔH

fazendo a regrinha de três entre a massa de O₂ e a quantidade de energia (em kJ),

192g(O₂) . ΔH = 48g(O₂) . 2805 kJ

ΔH = (134640 g(O₂). kJ) / 192g(O₂)   { Nessa etapa, simplifica-se g(O₂)

ΔH = 701,25 kJ.

Como esperado, uma menor quantidade de oxigênio formado, implicará em menor quantidade de energia em que demandará o sistema.