Question

A reação completa entre 5,0g de gás carbônico e 8,0g de hidróxido de sódio, segundo a equação: CO2 + 2 NaOH → Na2 CO3 + H2 O produz ______ g de carbonato de sódio, restando _____ g do reagente colocado em excesso. Os números que preeenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:

Answer 1

MM CO2 = 44 g / mol
MM NaOH = 40 g / mol
MM Na2CO3 = 106g

CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2 O
44g----- 2(40)
5g-------x

x = 9g   , isso é o necessário , porém misturou apenas 8g

ou seja o NaOH é o reagente limitante .

Vai restar 9 - 8 = 1 g do reagente em excesso

 
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2 O
             2(40) ---------106g
               8g-------------x

x = 10,6 g de carbonato formados

Answer 2

Resposta:

10,6 e 0,6

Explicação:

equação balanceada

CO2 + 2 NaOH - Na2CO3 + H2O

Massas molares(pegar na tabela periódica):

CO2- 44g, NaOH- 40g, Na2CO3- 106g

44gCO2 ___ 80g NaOH

xg CO2  ___ 8g NaOH

x=4,4g de CO2

Ou seja, pra cada 8g de NaOH, consome 4,4g de CO2. Como temos 5g o CO2 está em excesso, e seu excesso= 5-4,4 = 0,6g.

Calculando a quantidade de Na2CO3:

80gNaOH____106g Na2CO3

8gNaOH  ____ xg Na2CO3

x= 10,6

Resposta: 10,6 gramas de carbonato de cálcio, restando 0,6g de CO2.