Question

A reação a combustão completa de acetona pode ser representada pela equação abaixo:
C₃H₆O(v) + O₂(g) ------------> CO₂(g) + H₂O(v)

Considere essa reação feita sob pressão de 110 000 Pa e na temperatura de 17°C e calcule o volume de gás carbônico, CO₂(g), obtido na queima completa de 3,1 x 10²⁶ moléculas de propanona, C₃H₆O(v).

ME AJUDEM< È PRA HJ A TARDE!

Answer 1

A equação da reação dada é:
C3H6O + O2 --> CO2 + H2O
Que não esta balanceada. Balanceando ele, fica:
C3H6O + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O

Agora calcula-se o número de mols de propanona que representa 3,1.10^26 moléculas.

Sabe-se que 1mol sempre 6,02.10^23 partículas.
Então faz-se uma regra de três:
6,02.10^23 moléculas ----------- 1mol
3,1.10^26 moléculas -------------- x mols

X= 3,1.10^26/(6,02.10^23)= 3,1.10^3/6,02= 515 mols

Lembrando da reação:
C3H6O + 4O2 --> 3CO2 + 3H2O
Analisando, nota-se que 1 mol de propanona gera 3 mols de CO3
Logo, 515 mols de propanona gerará 3.515=1545 mols de CO2

Agora usa-se a equação dos gases ideais para calcular o volume:
PV=nRT
V=nRT/P

n=1545
T=17°C=290K
P=110000Pa
R=8,314J/mol.K =8,314Pa.m³/mol.K

substituindo os valores:
V=1545.8,314.290/110000
V=33,86m³

Obs: Caso o número de moléculas de propanona fosse 3,01.10^26 (se o que ta escrito no enunciado estiver errado), o numero de mols daria 500 exato, e o numero de mols de CO2 daria 1500, e o volume seria 32,9m³.

Espero ter ajudado :)