A rapidez com que ocorre uma reação química depende de:
I. Número de colisões efetivas entre os reagentes.
II. Energia suficiente para promover o rearranjo dos átomos.
III. Orientação favorável das moléculas.
IV. Formação de um complexo ativado.
a) I e II
b) II e IV
c) I, II e III
d) I, II, III e IV
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A rapidez com que ocorre uma reação química depende dos fatores d) I, II, III e IV.
Fatores que influenciam a rapidez de uma reação química
- Número de colisões efetivas. As moléculas dos produtos de uma reação são formadas quando há colisão entre as moléculas dos reagentes. Quanto maior o número de colisões efetivas (com energia o suficiente), mais rápida é a reação.
- Energia de ativação. Quanto maior a energia disponível para a reação, em comparação a energia de ativação, mais rápida será a reação.
- Orientação das moléculas. As reações químicas acontecem mais rápido se a orientação das moléculas é favorável na momento do choque entre elas.
- Complexo ativado. É uma estrutura intermediária entre reagentes e produtos. Quanto mais rápida a formação do complexo ativado, mais rápida será a reação.
Logo, é correta a alternativa d).
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