A química está presente no processo da fabricação de carros movidos a etanol, pois é necessário compreender como ocorre a reação de combustão. Para uma reação de combustão é necessário um combustível, um comburente e uma energia de ativação. Neste exemplo, o etanol (C2 H5 OH) é o combustível, o gás oxigênio (O2) é o comburente e a faísca é a energia de ativação. Desta forma, com base no texto acima, escreva a reação balanceada da combustão completa do etanol e calcule quantos gramas de água serão formados na combustão completa de 115 gramas de etanol
Soluções para a tarefa
A queima de 115g do etanol formará 135g de água.
Reação de combustão do etanol
Para descobrirmos a massa de água formada a partir da queima de 115 do etanol, é necessário conhecer as massas molares de ambas as substâncias.
Considere os seguintes valores:
- Massa molar do etanol: 46g/mol
- Massa molar da água: 18g/mol
O próximo passo é calcular a quantidade de mols presente em 115g de etanol.
Observe a regra de três a seguir:
46g - 1 mol de etanol
115g - x g de etanol
115 = 46x
x = 115/46 = 2,5
Agora, observemos as proporções estequiométricas na equação de reação:
Quando há um mol de etanol, há 3 mols de água produzidos. Então, para encontrarmos o número de mols de água produzidos a partir da queima de 2,5 mols de etanol, fazemos o seguinte cálculo: 2,5 * 3 = 7,5.
Agora, basta multiplicar o número de mols de água pela massa molar dessa substância: 7,5 * 18 = 135.
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