A química está presente no processo da fabricação de carros movidos a etanol, pois é necessário compreender como ocorre a reação de combustão. Para uma reação de combustão é necessário um combustível, um comburente e uma energia de ativação. Neste exemplo, o etanol (C0H0 OH) é o combustível, o gás oxigênio (O0) é o comburente e a faísca é a energia de ativação.
Desta forma, com base no texto acima, escreva a reação balanceada da combustão completa do etanol e calcule quantos gramas de água serão formados na combustão completa de 115 gramas de etanol.
Soluções para a tarefa
A reação balanceada da combustão completa do etanol é dada por: C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O. A massa de água obtida na queima completa de 115g de etanol será de 135g.
Combustão completa do etanol
A reação balanceada de combustão do etanol é dada por:
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
A massa molar do etanol é de 46g/mol, enquanto a da água é de 18g/mol.
Para descobrir a quantidade de mols em 115g de etanol, é possível fazer a seguinte regra de três:
46g - 1 mol de etanol
115g - x mol de etanol
x = 2,5 mol de etanol
Seguindo essa proporção, quando tivermos 2,5 mol de etanol, também teremos 7,5 mol de água.
Com base na massa molar da água, podemos fazer o seguinte cálculo para descobrir a massa de 7,5 mol dessa substância:
18 * 7,5 = 135g de água.
Aprenda mais sobre cálculo estequiométrico em: https://brainly.com.br/tarefa/22903082
#SPJ1
