Question

A questão que eu estou em duvida é da imagem a baixo

Answer 1

Pergunta:

considere as equações termoquímicas a seguir:

$I.$     $\\C_{(s, grafite)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$  $\Delta H=-393,5KJ/mol$

$II.$   $\\CO_{g}+\frac{1}{2} O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$         $\Delta H=-282,9 KJ/mol$

utilizando a lei de Hess, calcule a lei de entalpia de $CO{(g)}$

Resposta:

$I.$     $\\C_{(s, grafite)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$  $\Delta H=-393,5KJ/mol$

$II.$   $\\CO_{g}+\frac{1}{2} O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$         $\Delta H=-282,9 KJ/mol$

Combinando as equações, ou seja, invertendo a 2ª equação e

combinando-a com a 1ª, temos:

$I.$     $\\C_{(s, grafite)}+O_{2(g)}\rightarrow CO_{2(g)}$  $\Delta H=-393,5KJ/mol$

$II.$   $CO_{2(g)}\rightarrow CO_{g}+\frac{1}{2} O_{2(g)}}$         $\Delta H=+282,9 KJ/mol$

$\cline{-}$

$\\C_{(s, grafite)}+O_{(g)}\rightarrow CO_{(g)}$             $\Delta H=-109,6 KJ/mol$