A questão a seguir refere-se a obtenção de 56,0 toneladas de ferro metálico pela reação não balanceada representada : Fe2O3+ C ----CO+ Fe. Quantas toneladas de Fe2O3 sao consumidas na reação?
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A equação dada é:
Fe2O3 + C --> CO +Fe
Que deve ser balanceada.
Após o balanceamento fica:
Fe2O3 + 3C --> 3CO +2Fe
Calculamos as massas moleculares que serão utilizadas:
MM(Fe2O3)=2.56+3.16=160g/mol=160kg/kmol
MM(Fe)=56g/mol=56kg/kmol
Calculamos então quantos mols representam 56 toneladas de Fe:
56ton=56000kg
n=m/MM
n(Fe)=56000kg/56kg/kmol=1000kmols
Analisando a equação da reação, nota-se que 2 mols de Fe são geradas ao consumir 1 mol de Fe2O3.
Ou seja, o que é consumido de Fe2O3 é metade do que é produzido de Fe (em termos de mol).
Logo, pra produzir 1000kmols de Fe é consumido 500kmols de Fe2O3.
calculamos quanto isso representa em massa:
m=n.MM
m(Fe2O3)=500kmol.160kg/kmol=80000kg =80 toneladas!
Espero ter ajudado :)
Fe2O3 + C --> CO +Fe
Que deve ser balanceada.
Após o balanceamento fica:
Fe2O3 + 3C --> 3CO +2Fe
Calculamos as massas moleculares que serão utilizadas:
MM(Fe2O3)=2.56+3.16=160g/mol=160kg/kmol
MM(Fe)=56g/mol=56kg/kmol
Calculamos então quantos mols representam 56 toneladas de Fe:
56ton=56000kg
n=m/MM
n(Fe)=56000kg/56kg/kmol=1000kmols
Analisando a equação da reação, nota-se que 2 mols de Fe são geradas ao consumir 1 mol de Fe2O3.
Ou seja, o que é consumido de Fe2O3 é metade do que é produzido de Fe (em termos de mol).
Logo, pra produzir 1000kmols de Fe é consumido 500kmols de Fe2O3.
calculamos quanto isso representa em massa:
m=n.MM
m(Fe2O3)=500kmol.160kg/kmol=80000kg =80 toneladas!
Espero ter ajudado :)
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