Question

A queima de um hidrocarboneto acontece
ma equação abaixo. calcule a massa de água
(H2O) liberada na combustão de 260g de metano (CH4) DADOS: C=12 H=1 O=16​

Answer 1

Resposta:

Letra D

Explicação:

Balanceando a reação: $CH_{4}$ + $2O_2}$ ⇒ $CO_{2}$ + $2H_2O$

A proporção entre CH4 e H2O da reação é 1 pra 2, levando em conta que a massa molar do CH4 é 16g e a H2O é 18g.

Logo, 16g de CH4 formará 18g de H20, fazendo a regra de 3

16g --- 2 . 18g

260g - xg

260 . 36 = 16 . 2x ∴ 2x = $\frac{9360}{16}$ ∴ x = 585g