Question

A queima da glicose dentro dos organismos é uma importante forma de fornecer energia para os processos bioquímicos. C6H12O6 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O Conhecendo as equações termoquímicas abaixo, determine o calor liberado na combustão de 1 mol de glicose.         
I — C6H12O6 → 2 C3H6O3 ΔH = -21 kcal/mol         
II — 2 C3H6O3 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ΔH = -326 kcal/mol

Answer 1

Resposta:

∆H = -347 kcal/mol

Explicação:

Vamos lá,

I — C6H12O6 → 2 C3H6O3 ΔH = -21 kcal/mol

II — 2 C3H6O3 + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ΔH = -326 kcal/mol

Perceba que a reação se processa em duas etapas, e dai vamos cortar os compostos iguais de ambas a reação, que no caso é o 2C3H6O3. Sendo assim, teremos:

I — C6H12O6 →  ̶2̶ ̶C̶3̶H̶6̶O̶3̶ ΔH = -21 kcal/mol

II —  ̶2̶ ̶C̶3̶H̶6̶O̶3̶ + 6 O2 → 6 CO2 + 6 H2O ΔH = -326 kcal/mol

III — C6H12O6 → 6 CO2 + 6 H2O

Dai é só somar a entalpia da reação I com a II, e obteremos o resultado acima.

-326 - 21 = -347

Espero ter ajudado,

Qualquer dúvida é só falar.