Question

A quantidade em mols de água formados na combustão completa de 15 gramas de 1-propanol é: (dados: massas atômicas - h = 1; c = 12; o = 16. ) c3h8o o2 → co2 h2o

Answer 1

A reação de combustão de 15 g de 1-propanol gerará um total de 1 mol de água.

Reações químicas

Para poder calcular qual é o número de mols de água formado na reação de combustão de 15 g de 1-propanol, devemos seguir os seguintes passos:

• Escrever a equação química
• Balancear a equação química
• Calcular a massa molar dos compostos
• Equacionar a regra de três

A equação química para a combustão de 1-propanol balanceada é dada por:

2C₃H₈O + 9O₂ → 6CO₂ + 8H₂O

A massa molar do 1-propanol:

MM(C₃H₈O) = 3*12 + 1*8 + 1*16 = 60 g/mol

Por fim, utilizamos uma regra de três para relacionar o valor de massa e os coeficientes estequiométricos:

2 mols de 1-propanol  ----  2*60 g ----- 8 mols de água

                                             15 g  ------  X mols de água

X = 1 mol de água

Saiba mais sobre mol em: https://brainly.com.br/tarefa/5160237

#SPJ4