Question

a quantidade dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio conforme a reação representada a seguir:

2CaCO3 (S)+2SO2 (g)+O2 → 2CaSO4(S) + 2CO2 (g)

supondo uma rendimento de 100% dessa reação , a massa mínima de carbono de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também Expressa em toneladas é :
Dados: massa molares CaCO3 = 100 g/ mol VaSO4=136g/mol So2=64g/mol CO2=44g/mol O2=32g/mol.

Answer 1

Reação ⇒ 2 CaCO3 (s) + 2 SO2 (g) + O2(g) → 2 CaSO4 (s) + 2 CO2 (g)

Massa molar do carbonato de cálcio (CaCO3) ⇒ 100 g/mol;
Massa molar do dióxido de enxofre (SO2) ⇒ 64 g/mol...

Estando a equação já balanceada e supondo que haja 100% de rendimento, temos que 2 mols de CaCO3 reagem com 2 mols de SO2... em massa (pela massa molar) :

2 mols de CaCO3 ⇒ 2 * 100 = 200 g/mol;
2 mols de SO2 ⇒ 2 * 64 ⇒ 128 g/mol...

Ou seja, cada 200 g de CaCO3 reage com 128 g de SO2... 
Logo, pela regra de três, quando a massa do SO2 for 3,2 toneladas...

200 g → 128 g
  x   T → 3 ,2 T (Pode deixar nessas unidades mesmo, pois as gramas "se cortarão" !)

128 * x = 200 * 3,2
x = 640 / 128

x = 5 Toneladas de carbonato de cálcio (CaCO3) necessárias !