A quantidade de moléculas de HCI contidas em 25ml de uma solução aquosa de HCI cuja concentração é 37% em massa e cuja densidade é 1,18g/ml é:
Dado: massa molar do HCI: 37g/mol.
Pf, explique o processo de resolução do problema.
Soluções para a tarefa
Título da solução : 37% em massa, significa que temos 37 g de soluto em 100 g de solução ou seja : 37 / 100 = 0,37
Densidade = 1,18 g/mol
Volume = 25 mL
D = m / V
1,18 = m / 25
m = 1,18 . 25
m = 29,5 g
Cálculo da massa de HCl na solução:
Massa . título :
29,5 g . 0,37 = 10,915 g de HCl
1 mol de HCl --------> 36,5 g ( Massa molar do HCl é 36,5 g/mol !!!
x mol de HCl --------> 10,915 g
x = 10,915 / 36,5
x = 0,3 mol de HCl
Por fim número de moléculas :
1 mol de HCl ------------ 6,0.10²³ moléculas ( constante de avogrado )
0,3 mol de HCl ---------- y moléculas
y = 0,3 . ( 6,0.10²³ )
y = 1,8.10²³ moléculas.
espero ter ajudado!
Podemos afirmar que a quantidade de moléculas de HCI contidas em 25ml de uma solução aquosa de HCI cuja concentração é 37% em massa e cuja densidade é 1,18g/ml é 1,8.10²³ moléculas.
Para responder esse tipo de questão, deveremos considerar que:
Título da solução é de 37% em massa,então temos 37 g de soluto em 100 g de solução:
37 / 100 = 0,37
Densidade = 1,18 g/mol
Volume = 25 mL
D = m / V
1,18 = m / 25
m = 1,18 . 25
m = 29,5 g
- massa de HCl na solução:
Massa . título :
29,5 g . 0,37 = 10,915 g de HCl
1 mol de HCl --------> 36,5 g
x mol de HCl --------> 10,915 g
x = 10,915 / 36,5
x = 0,3 mol de HCl
- número de moléculas :
1 mol de HCl ------------ 6,0.10²³ moléculas ( constante de avogrado )
0,3 mol de HCl ---------- y moléculas
y = 0,3 . ( 6,0.10²³ )
y = 1,8.10²³ moléculas
Leia mais em:
https://brainly.com.br/tarefa/4221205
