Question

a quantidade de etanol contida num tanque de combustível de um automóvel corresponde a 46 kg. calcular a quantidade de calor liberada pela queima de todo o combustível do tanque.

Answer 1

Resposta: X=1,4 x 10⁶ KJ

Explicação:

Combustível                                                           ΔH (Kj/mol)

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Etanol (C₂H₆O)                                                         -1400

Concluímos então que são -1400 Kj para cada mol

1 mol de C₂H₆O é:

C=12 g; H=1 g; 0= 16 g;

C₂H₆O = 12x(2) + 1x(6) + 16x(1) = 46 gramas.

Logo 1 mol de C₂H₆O contém 46 gramas ou 46 x 10⁻³ kg que é igual a -1400 Kj.

Para saber quanto gastou se calor na queima temos:

46 x 10⁻³ kg  =  -1400 Kj             

     46 kg                X

X=  $\frac{46 * 1400*10^3}{46}$     X= 1400 x 10³

                                                                            X=1,4 x 10⁶ KJ