A quantidade de elétrons perdidos pelo Cl2 corresponde, respectivamente, a alternativa?
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
a) 2 e 10
b) 8 e 5
c) 10 e 5
d) 12 e 5
Soluções para a tarefa
Resposta: Letra (A) : 2 e 10
Explicação: Espero ter ajudado!!! Bons Estudos!!! ☺️☺️
A quantidade de elétrons perdidos pelo Cl² (Cloro) corresponde respectivamente a 2 e 10 elétrons. [a]
Para ser possível a resolução desse problema devemos aplicar as propriedades de oxi-redução, nox e conceitos estequiométricos.
Primeira etapa é analisar a equação fornecida para constar de se a mesma está em balanceamento.
2 KMnO4 + 16 HCl → 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2 + 8 H2O
Notamos então que a equação encontra-se balanceada, logo iremos analisar os agentes oxidantes e redutores da equação.
Notamos que:
2 Mn + 10e- -----> 2 Mn Onde sofre redução;
10 Cl- - 10e- ------> 10 Cl nox zero (Sofre oxidação)
Sendo o KMnO4 o agente oxidante e o HCl o agente redutor. Basta considerar o Nox do HCl em relação aos nox dos cloros nos produtos.
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