Question

A quantidade de Cu+2 foi analisada em um minério, havia 0,231% de Cu2+. Uma amostra de 1,25 g do minério foi dissolvida em ácido e diluída em um balão volumétrico de 250 ml. Uma porção de 20 ml da solução resultante foi transferida para um balão volumétrico de 50 ml e diluiu-se ao volume. Determine a concentração molar de Cu2+ na solução final, resultante das diluições.

Answer 1

Resposta:

Letra A: 7,28.10^-5

Explicação:

1,25g de minério ------ 250ml

           x               ------ 20 ml para outro balão.

x= 0,1g de minério para o balão de 50ml. Então  

                    0,1g de minério ----- 50ml

Porém queremos saber a concentração de Cobre no minério.. Portanto:

                  0,1g de amostra ------ 100% de minério

                            x         ------------ 0,231% teor de Cobre no minério

x= 0,000231g de Cobre em 0,1g de amostra em 50ml da solução.

Para saber a Concentração molar devemos utilizar a Massa molar do Cobre e relacionar com Mol. Então...

                    1Mol de C ------ 63,5g

                            x        ------   0,000231g     =       3,63x10^-6 mol de Cobre

Como Concentração molar é representada em Mol/L. Portanto:

                     3,63x10^-6 mol de Cobre --------- 50ml de solução

                                     x            ---------------  1000ml (em 1Litro)

RESULTADO FINAL: 7,28x10^-5 mol/L