Question

A quantidade de Cl em um reservatório de água é determinada titulando-se a amostra com Ag, como segue a reação abaixo
Ag + Cl------- AgCl
Dadas as massas moleculares Ag= 108 g/mol e Cl= 35 g/mol
Quantos gramas de íon cloreto existem em uma amostra de água se são necessários 20,2ml de concentração molar 0,100 mol/l de Ag para reagir com todo o cloreto na amostra:
a) Determine a quantidade de matéria, em mol, de Ag.
b) determine a massa, em g, de Cl;
c) Se a amostra tem uma massa dde 15,5 g.qual a porcentagem de Cl.

Answer 1

Resolução:

a) Número de mols de Ag+:

Volume titulado de Ag+ = 20,2 mL

1 L ----------------- 1000 mL
x L ----------------- 20,2 mL

1000.x = 20,2 . 1

1000x = 20,2

x = 20,2 / 1000

x = 0,0202 L

Molaridade = 0, 100 mol/L

M = n1 / v

0,100 = n1 / 0,0202

n1 = 0,100 . 0,0202

n1 = 0,00202 mols de Ag+

b) Massa em gramas de Cl-
 
Pela estequiometria de reação:


Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)

1 mol de Cl-   -------------------> 35,5 g de Cl-
0,00202 mol de Ag+ ----------> y g de Cl-

y = 0,00202 . 35,5

y = 0,07171 g de Cl-

2)  Porcentagem em massa de Cl- :

Cl- % =  0,07171 / 15,5 x 100

Cl - % = 0,46 % 

espero ter ajudado!.