Question

A quantidade de calor liberada pela combustão completa de 13,0 kg de acetileno (etino), à 25°C e 1atm, é, em kcal, igual a: Dados: Entalpias-padrão de formação (kcal/mol): C2H2 (g) = + 54,0 CO2 (g) = - 94,0 H2O (l) = - 68,0​.

Answer 1

A quantidade de calor liberada na combustão corresponde a: x = -108000 kcal

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) refere-se a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dadas as entalpias de formação (kJ/mol):

• C2H2 (g) = + 54,0
• CO2 (g) = - 94,0
• H2O (l) = - 68,0​

Assim, podemos calcular a entalpia da reação do acetileno:

C2H2(g) + O2 (g) → CO2(g) + H2O

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [-68 - 94] - [54]

ΔH = -162 - 54

ΔH = -216 kcal/mol

1 mol acetileno MM 26 g----------- -216 kcal

                13000 g -----------------------    x

26x = -2808000

x = -108000 kcal

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ1