a quantidade de calor em Kcal formado pela combustão de 221,0 g de etino, a 25°C conhecendo se as entalpias (DeltaH) de formação do CO2 (g). H2o (1) e etino (g), é aproximadamente igual: Dados :C2H2+5/2 O2> Co2+H2o MM(h2h2) =26g/mol. H°(1): Co2(g) = - 9,41kcal/mol H2o(1)= - 68,30kcal/mol C2H2(g)= +54,20kcal/mol
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ETINO ( C2H2)
C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O
ΔH = Hp - Hr
ΔH = [ (2x -9,41) + (-68,30)] - (54,20)
ΔH = - 87,12 + 54,20
ΔH = - 32,92 kcal/mol
isso corresponde a combustão para 1 mol
221,0 g / 26 g/ mol = 8,5 mol
- 32,92 kcal/mol x 8,5 = - 279,82 kcal
C2H2 + 5/2 O2 → 2 CO2 + H2O
ΔH = Hp - Hr
ΔH = [ (2x -9,41) + (-68,30)] - (54,20)
ΔH = - 87,12 + 54,20
ΔH = - 32,92 kcal/mol
isso corresponde a combustão para 1 mol
221,0 g / 26 g/ mol = 8,5 mol
- 32,92 kcal/mol x 8,5 = - 279,82 kcal
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