Question

a) Qual seria o balanceamento correto para equação abaixo?
NH 4 NO 3 ( l) ------------- N 2 O (gasoso)+ H 2 O (gasoso)
Resposta:................................................................................................

b) Qual balanceamento estequiométrico correto nessa equação?
NH4NO3 ---- N2 + H2O+ ½ O2
Resposta:...................................................................................................

c) Qual massa de NH4NO3 necessárias para produção de 2 mols de N2O?
Resposta:............................

d)Após encontrar a massa de NH 4 NO 3 , calcule o volume de gás na CNTP formado apartir de 2,750 toneladas dessa substância com a equação balanceada.

Observação: 1 tonelada = 1000.000 de gramas
Volume de 1 mol de qualquer gás na CNTP= 22,4L;

TODOS OS CÁLCULOS DEVERÃO APARECER !

Answer 1

Veja:

a) Qual seria o balanceamento correto para equação abaixo?

NH 4 NO 3 ( l) ------------- N 2 O (gasoso)+ H 2 O (gasoso)

Resposta: 1 ---> 1 + 2 (respectivamente aos elementos)

b) Qual balanceamento estequiométrico correto nessa equação?

NH4NO3 ---- N2 + H2O+ ½ O2

Resposta: 1 ---> 1 + 2 + 1/2 (respectivamente aos elementos)

c) Qual massa de NH4NO3 necessárias para produção de 2 mols de N2O?

Resposta: A relação é de 1 mol para 1 mol, conforme letra a). Para 2 mols de N2O, precisamos de 2 mols de NH4NO3. A massa molar de NH4NO3 (2*14 + 4*1 +3*16) é 80 g/mol e a massa molar de N2O (2*14 + 1*16) é 44 g/mol. Faça uma regra de 3 com 1:1.

(1 mol NH4NO3)  é 80 g __________ 44 g (1 mol N2O)  

                                  x g __________ 88 g (2 mols de N2O)

x = 160 g de NH4NO3.

d) Após encontrar a massa de NH 4 NO 3 , calcule o volume de gás na CNTP formado a partir de 2,750 toneladas dessa substância com a equação balanceada.

Observação: 1 tonelada = 1000.000 de gramas

Volume de 1 mol de qualquer gás na CNTP= 22,4L;

Considerando que este item se refere ao item anterior, temos que:

1 mol de NH4NO3  formará 3 mol de gás (1 mol de N2O + 2 mols de H2O) conforme item a), logo, uma relação de 1:3. Fazendo pela regra de 3:

(1 mol NH4NO3)  é 80 g __________ 3*22,4 L (3 mol de gás)  

                    2.750.000 g __________ x (n mols de gás)

x = 2.310.000 L de gás.

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