Question

a) qual o valor de AH?
b) Qual é a classificação da reação?​

Answer 1

Resposta:

Eis as respostas:

• a) O valor de ΔH = -18 Kcal/mol;
• b) A Classificação da Reação: Reação Exotérmica.

Explicação:

Para a resolução do exercício, será utilizada a Lei de Hess, que possibilita o cálculo da variação da entalpia: "A variação de entalpia (ΔH), em uma reação química, depende apenas dos estados inicial e final da reação, e independe do número de reações".

A variação da entalpia pode ser calculada, através da seguinte fórmula algébrica:

• ΔH = Hf – Hi

Onde:

• ΔH = variação de entalpia;
• Hf = entalpia final (depois da reação química);
• Hi = entalpia inicial (antes da reação química).

Se a reação química é endotérmica (absorve energia), a entalpia do reagente (final) é menor do que a entalpia do produto (inicial), resultando em variação de entalpia positiva (ΔH > 0).

Se a reação química é exotérmica (libera energia), a entalpia do reagente é maior do que a entalpia do produto, resultando em variação da entalpia é negativa (ΔH < 0).

No gráfico exibido, verificamos que a entalpia inicial ou Hi é igual a 23 Kcal/mol e a entalpia final ou Hf, 5 Kcal/mol. Portanto, a variação de entalpia será:

$\Delta{H}=H_{f}-H_{i}\\\Delta{H}=5-23\\\Delta{H}=-18$

Como a variação de entalpia é negativa, a reação química é exotérmica.