Question

a) Qual é a entalpia padrão de formação do CaCO3(s), considerando que a variação da entalpia padrão da reação representada por: CaCO3(s) – CaO(s)+CO2(g) é 178 kj/mol?

b) Calcule a variação de entalpia para a combustão de 2 mols de benzeno (C6H6) gerando CO2 (g) e H2O(l).

c) Por que a variação de entalpia da reação representada por H2(L)+I2(s) – 2HI(g) não tenho mesmo valor da entalpia padrão da formação do HI(g), que é 26,5 kj/mol

d) Os valores de deltafH° negativos indicam que o processo é endotérmico ou exotérmico?​

Answer 1

Resposta:

01.Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g) é 178 kj, entao, a entalpia padrao de formaçao do CaCO3(s) e , aproximadamente , 1206 kj/mol.

02.A variaçao de entalpia para a combustao de 2 mols de benzeno gerando CO2(g) e H2O(l)e 6530kj.

04.A variaçao de entalpia da reaçao 1/2H2(l) + 1/2L2(s)  --> HL(g) representa a entalpia padrao de formaço do Hl(g), que e 26,0kj.

08. Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao cobreO(s) + H2(g)  --> cobre(s) + H2O(l) e -130kj,entao,ΔHf (cobreO(s))vale -156kj/mol.

16.Os valores de ΔHf negativos indicam que se tratam de processos endotermicos.