Question

A produção de óxido de nitrogênio na atmosfera ocorre
de acordo com a reação:
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
Os níveis de NO dependem das temperaturas alcançadas
no processo; quanto maior a temperatura, maior a taxa de
produção de NO.
Um dos fatores que explicam a concentração de NO na
atmosfera é a quantidade de calor que deve ser absorvida
durante a sua produção. Essa quantidade pode ser
determinada utilizando-se os seguintes valores de energia
de ligação para cada espécie envolvida no processo:
• E(N≡N) = 945 kJ/mol
• E(O=O) = 498 kJ/mol
• E(N=O) = 632 kJ/mol
A maior produtividade de NO, a temperaturas elevadas,
deve-se à absorção de
A. 179 kJ/mol.
B. 811 kJ/mol.
C. 1 283 kJ/mol.
D. 2 567 kJ/mol.
E. 5 134 kJ/mol.

Answer 1

• Este exercício é sobre Entalpia de Ligação.

Em uma reação química, as ligações são quebradas nos reagentes e novas ligações são formadas nos produtos.  

• Como resolver este exercício?

Para que ocorra a quebra de uma ligação química, o sistema deverá absorver determinada quantidade de energia e, quando uma ligação é formada, a energia é liberada.

N≡N + O=O ⇒ 2 N=O

+  [945 + 498] - [2 × 632]

+ 1443 - 1264

+ 179

Resposta:

Na formação do NO são absorvidos 179 Kj/mol de energia.

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