Question

A produção de NO pela reação de N2 e O2, em um motor de automóvel é uma fonte importante de poluição. A 1000°C, a reação N2(g) O2(g) ⇌ 2 NO(g) tem Kp = 4,8 x 10-7. Suponha que as pressões parciais do N2 e do O2, em um cilindro de um motor, depois que o vapor de gasolina foi queimado, são pN2= 3,40 MPa e pO2 = 0,41 MPa. Suponha que a temperatura da mistura seja de 1000 °C. Calcule a pressão parcial do NO na mistura, se o sistema tiver tempo de atingir o equilíbrio

Answer 1

A pressão parcial do NO é de aproximadamente 8,2 x $10^{-4}$ MPa.

Vamos calcular a pressão parcial do NO

                        $N_{2}$ + $O_{2}$ ⇒ 2NO

Kp da reação = P(NO)² / P($N_{2}$) . P($O_{2}$)

Kp = 4,8 x $10^{-7}$

P($N_{2}$) = 3,40 MPa

P($O_{2}$) = 0,41 MPa

4,8 x $10^{-7}$ = P(NO)² / 3,40 . 0,41

4,8 x $10^{-7}$ = P(NO)² / 1,4

P(NO)² = 4,8 x $10^{-7}$ . 1,4

P(NO)² = 6,72 x $10^{-7}$

P(NO) =  $\sqrt{67,2.10^{-8}}$

P(NO) ≅ 8,2.$10^{-4}$ MPa

Kp é a constante de equilíbrio em relação a pressão.

Kp = pressão parcial dos produtos / pressão parcial dos reagentes.

Saiba mais sobre pressão parcial em: https://brainly.com.br/tarefa/37933935

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