Química, perguntado por JB1999, 1 ano atrás

A produção de álcool volta a ser apontada como
uma das soluções para os problemas da poluição
ambiental. Recentemente um acordo entre Brasil e Alemanha
permitirá a fabricação de carros movidos a álcool.
Sabendo-se os valores das entalpias de formação a 25 °C:
• 94,1 kcal/mol para CO2 (g)
• 68,3 kcal/mol para H2O (l)
• 66,4 kcal/mol para C2H5OH

a) Escreva a reação que corresponde a essa combustão

b) Calcule a entalada da reação?

Soluções para a tarefa

Respondido por MrChem
92
a) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

b) A entalpia é calculada como o somatório das entalpias dos produtos menos a dos reagentes (n é o número de mols de cada molécula na reação):

ΔH = [n.H(CO₂) +n.H(H₂O)] - [n.H(O₂) +n.H(C₂H₅OH)] 
ΔH = [2*94,1 +3*68,3] - [0 + 1*66,4] 
ΔH = 393,1 - 66,4 => ΔH = +326,7 kcal/mol etanol

JB1999: n.H oque é ? rs
MrChem: No caso é o número de mols vezes a entalpia da substancia
Respondido por LouiseSG
0

a) A reação de combustão do etanol é:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

b) A entalpia da reação corresponde a:  +326,7 kcal/mol

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dados:

  • 94,1 kcal/mol para CO2 (g);
  • 68,3 kcal/mol para H2O (l);
  • 66,4 kcal/mol para C2H5OH.

Assim, podemos calcular a entalpia da reação:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [2*94,1 +3*68,3] - [0 + 1*66,4]

ΔH = 393,1 - 66,4

ΔH = +326,7 kcal/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2

Anexos:
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