Question

A produção de álcool volta a ser apontada como
uma das soluções para os problemas da poluição
ambiental. Recentemente um acordo entre Brasil e Alemanha
permitirá a fabricação de carros movidos a álcool.
Sabendo-se os valores das entalpias de formação a 25 °C:
• 94,1 kcal/mol para CO2 (g)
• 68,3 kcal/mol para H2O (l)
• 66,4 kcal/mol para C2H5OH

a) Escreva a reação que corresponde a essa combustão

b) Calcule a entalada da reação?

Answer 1

a) C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

b) A entalpia é calculada como o somatório das entalpias dos produtos menos a dos reagentes (n é o número de mols de cada molécula na reação):

ΔH = [n.H(CO₂) +n.H(H₂O)] - [n.H(O₂) +n.H(C₂H₅OH)] 
ΔH = [2*94,1 +3*68,3] - [0 + 1*66,4] 
ΔH = 393,1 - 66,4 => ΔH = +326,7 kcal/mol etanol

Answer 2

a) A reação de combustão do etanol é:

C₂H₅OH(l) + 3O₂(g) → 2CO₂(g) + 3H₂O(l)

b) A entalpia da reação corresponde a:  +326,7 kcal/mol

Entalpia da reação

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química. Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

Dados:

• 94,1 kcal/mol para CO2 (g);
• 68,3 kcal/mol para H2O (l);
• 66,4 kcal/mol para C2H5OH.

Assim, podemos calcular a entalpia da reação:

ΔH = HProdutos – HReagentes

ΔH = [2*94,1 +3*68,3] - [0 + 1*66,4]

ΔH = 393,1 - 66,4

ΔH = +326,7 kcal/mol

Mais sobre variação de entalpia de uma reação em:

brainly.com.br/tarefa/4164191

#SPJ2