Question

A produção da cerveja é um processo bastante antigo e uma das etapas envolve a fermentação da maltose, segundo a equação termoquímica a seguir. C12H22O11 + H2O → 4 C2H5OH + 4 CO2 + 196 kJ Sabendo-se que a massa molar do etanol é 46g/mol, na produção de 92 gramas de etanol há (A) liberação de 184 kJ de energia e a reação é endotérmica. (B) liberação de 98 kJ de energia e a reação é exotérmica. (C) absorção de 196 kJ de energia e a reação é endotérmica. (D) absorção de 184 kJ de energia e a reação é exotérmica.

Answer 1

Observe a equação:

C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O → 4 C₂H₅OH + 4 CO₂ + 196 Kj

Perceba que na reação de formação do etanol (C₂H₅OH) são liberados 196 Kj.

Perceba também que:

• são formados 4 mols de etanol;
• cada mol possui 46 g;

Resolvendo o exercício através da regra de três:

4 . 46 g de etanol ---- 196 Kj

    92 g de etanol ---- x

$x=\frac{92.196}{184}$

$x=98\ Kj$

Resposta:

na produção de 92 g de etanol há liberação de 98 Kj de energia e a reação é exotérmica (letra B).

Aprenda mais em:

1. Energia de ligação:

https://brainly.com.br/tarefa/29122614

1. Reação de combustão:

https://brainly.com.br/tarefa/25834024

https://brainly.com.br/tarefa/29383647