a primeira energia de ionização do bromo (z=35) é 1139,9 KJ/mol. Indique a alternativa que contenha as primeiras energias de ionização do flúor (z=9) e do cloro (z=17), respectivamente:
A)930 e 1008,4
B)1008,4 e 930
C)1251,1 e 1681
D)1681 e 1251,1
E)1251 e 930
Soluções para a tarefa
Primeiro precisamos lembrar que quanto menor o raio atômico, maior é a energia de ionização.
Quando vc faz distribuição eletrônica dos elementos da pra perceber q o Fluor tem só 2 camadas, o Cloro 3 e o Bromo 4, então concluímos que o flúor tem menor raio atômico, depois o cloro e por último o bromo.
Então o flúor tem maior energia de ionização. Fica tipo assim Br < Cl < F ("<" = menor que).
Como ja temos o valor da primeira energia de ionização do bromo, que é 1139,9 podemos pensar que o fluor e o cloro vão ser maiores e que o fluor vai ser maior então ja pode eliminar a alternativa a e b. Como o valor do cloro é maior que o do bromo, vai ser maior que 1139,9 então elimina a alternativa e) tambem. Como flúor tem maior valor de EI, vai ter o maior valor que tem nas alternativas, que é 1681,0 chegando assim na alternativa d).
Espero que tenho ficado claro kkkk
Resposta:
D)1681 e 1251,1
Explicação: