A pressão total do ar no interior de um pneu era de 3,30 atm, quando a temperatura do pneu era de
27ºC. Depois de ter rodado um certo tempo com este pneu, mediu-se novamente sua pressão e verificou-se
que esta agora era de 3,53 atm. Supondo a variação de volume do pneu desprezível, a nova temperatura
será:
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Resposta:
T2= 29,17 K = 243,83 ºC
Explicação:
Transformações gasosas
Aplicar: Eq Geral dos Gases
P1V1 ÷ T1 = P2V2 ÷ T2
onde: P1= pressão inicial, P2= pressão final, V1= volume inicial, V2= volume final, T1= temperatura inicial, T2= Temperatura final e P= atm (Pa, mmHg, Bar), V= L, T= K
Lembre que: K= 273,15+ºC
- Dados
P1= 3,3 atm
t1= 27 ºC ==> T1= 27 + 273= 300 K
P2= 3,53 atm
V1=V2
T2= ?
- como o volume permanece constante, fica:
P1÷T1=P2÷T2
T2= P2T1÷P1
T2= 3,53 atm * 300 K ÷ 36,3 atm
T2= 29,17 K = 29,17-273= -243,83 ºC
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