Question

a pressão que o gás exerce a 85 °C quando ocupa o volume de 40 litros; ​

Answer 1

Resposta:

$P = 0,7339atm$

Explicação:

Dados da Questão:

P = ?

T = 85°C

V = 40L

Como não foi informado o quantidade de mols de gás $(n)$, eu considerei $n = 1 mol$, já a constante universal dos gases perfeitos $(R)$, que também não foi informada, eu considerei $R = 0,082\frac{atm . L}{K . mol}$ .

Entretanto, uma das medidas, no caso, temperatura $(T)$, não está na unidade ideal para realização do cálculo, então primeiro precisamos converter a temperatura de °C para K:

$T$°$C = T_{K} - 273$

$85$ $= T_{K} - 273$

$85 + 273 = T_K$

$T_K = 358$

$T = 358K$

Agora que temos todas as medidas nas unidades corretas, é só aplicar a Equação de Clapeyron $(P . V = n . R . T)$ e substituir os valores:

$P . V = n . R . T\\P = \frac{n . R . T}{V} \\P = \frac{1 mol . 0,082\frac{atm . L}{K . mol}. 358K }{40L} }\\\\P = \frac{1 . 0,082atm . 358}{40} \\P = \frac{29,356atm}{40} \\P = 0,7339atm$

Espero ter ajudado! Se puder, dê um <3 e avalie como melhor resposta! :)

Answer 2

Resposta:P=0,7339 atm ou 0,734 atm

Explicação:

T=85°C+273--->358°K,V=40 L,n=1 mol,R=0,082 atm.L/K.mol,P=?

   Equação de Clapeyron

   PV=nRT

   40.P=1.0,082.358

   40.P=29,356

   P=29,356/40

   P=0,7339 atm ou 0,734 atm