Question

A pressão osmótica, a 27°C, de uma solução aquosa que contém 6g de glicose (massa molar igual a 180g/mol) em 820 mL de solução é:

Answer 1

Resolução:

T = 27 + 273 = 300 K

R = 0,082 = constante universal dos gases

V = 820 mL

1 L ----------------- 1000 mL
x L ---------------- 820 mL

x = 820 / 1000

x = 0,82 L

Massa molar da glicose : 180 g/mol

1 mol de C6H12O6 -------------- 180 g
n1 mol de C6H12O6 -------------- 6 g

n1 = 6 / 180

n1 = 0,033 mols de C6H12O6

Pressão Osmótica π = atm ??

π.V = n1. R . T

π.0,82 = 0,033 . 0,082.300

π.0,82 = 0,8118

π = 0,8118 / 0,82

π = 1 atm

espero ter ajudado!.