Question

A pirolusita é um dos mais importantes minérios que contêm o dióxido de manganês (MnO2). Na indústria metalúrgica, o manganês puro pode ser obtido por processo térmico a partir da pirolusita, através da reação: Entalpias de formação a 25 °C e 1 atm em kJ/mol: MnO2(s) = – 521; Al2O3(s) = – 1.676; Massa molar (g/mol): Mn = 55,0 Com base nessas informações, calcule a energia envolvida na produção de 11,0 g de manganês puro, a partir das entalpias de formação das substâncias.

Answer 1

Sabemos que à partir das informações que o enunciado nos trouxe, a energia envolvida na produção de 11,0g de manganês puro dará 119 kJ de energia.

Vamos aos dados/resoluções:

Então diremos que ΔH reação = ΔH produtos - ∑ΔH reagnentes.

HReação = 2. (-1676) -3 (-521) = -1789 kJ.

Com isso então, saberemos que 11g de Mn equivalem a 0,2 mol dessa substância e se levarmos em conta a estquiometria da reação, iremos precisar também, de 0,2 mol de MnO2.

Finalizando então, que 3 mol de MnO2 liberam -1798 kJ ; portanto, 0,2 mol de MnO2 liberação x kJ, ou seja, 119 kJ de energia.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)