A pilha de lítio/cloreto de tionila não é recarregável, mas apresenta voltagem de 3,6 V e alta densidade energética, podendo durar de 15 a 20 anos. Forneça a reação global dessa pilha, dadas as reações anódica e catódica esquematizadas a seguir:
Ânodo: 4Li → 4Li¹+ + 4e-
Cátodo: 2SOCl2 + 4Li¹+ + 4e- → 4LiCl + S + SO2
Soluções para a tarefa
Olá,
em uma pilha, o anodo é a meia-reação de oxidação, ou seja, a reação em que a espécie química cede os elétrons, aumentando seu número de oxidação.
Enquanto que o catodo, é a meia-reação de redução, a reação em que a espécie recebe os elétrons que foram cedidos pela outra espécie, diminuindo seu número de oxidação.
Sabendo que a reação do anodo é:
4Li ----> 4Li¹+ + 4e-
essa é semirreação de oxidação, perceba que os elétrons ficam do lado do produto da reação, indicando que estão sendo liberados.
a reação do catodo:
2SOCl2 + 4Li¹+ + 4e- ---> 4LiCl + S + SO2
essa é a semirreação de redução, e os elétrons ficam do lado dos reagentes, indicando que estão sendo consumidos na reação.
A reação global é a soma das duas semirreações, como já estão balanceadas, basta somá-las.
Os reagentes que aparecem em iguais quantidades dos dois lados da reação se cancelam; é o caso do 4Li+ e dos 4e-.
4Li ----> 4Li¹+ + 4e- anodo - oxidação
2SOCl2 + 4Li¹+ + 4e- ---> 4LiCl + S + SO2 catodo - redução
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4Li + 2SOCl2 ---> 4LiCl + S + SO2 reação global