Question

A partir dos dados a seguir, calcular o calor total (em J) necessário para converter 22,00 g de gelo a -6,00 °C a água líquida a 0,500 °C?

Dados : Abaixo

Answer 1

Vamos lá:

Primeiro passo é pegar os 22g de gelo e elevar a temperatura dele até 0ºC;

Então temos que:
$Q = mc_{gelo}$ΔT

Q = 22.2,09.6 = 275,88 J

Para fundir, temos que:
$H_2O_{s} -\ \textgreater \ H_2O_l$ ΔH = + 6,02kJ/mol

Para 22g de água, temos:
$n_{H_2O} = m/M$ 

Então n = 11/9 mol

Se para derreter 1 mol de água é 6,02 kJ, então 11/9 mol é:
$\frac{11.6,02.10^3}{9}$ J;

E para elevar de 0º até 0,5ºC temos:
Q = 22.4,21.0,5 = 46,31 J

Então 
$Q_{total} = 46,31 + 275,88 + 7357,7 = 7679,89 J$