A partir de 500 kg de hematita (Fe2O3) com 80% de pureza, responda:
a) Qual a massa de ferro em kg que pode ser obtida?
b) Qual a quantidade de matéria (nº de mol) de carbono que reage?
Theo98:
falta a equação quimica
Fe2O3 + C -> Fe + CO
Soluções para a tarefa
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2
primeiro temos que balancear
Fe₂O₃ + 3 C -> 2 Fe + 3 CO
letra a.
1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mols de Fe
1 mol de Fe₂O₃ tem 160 g
1 mol de Fe tem 56g
regra de três
160 g --------- 112 g
5 x 10⁵ g ----- x
resolvendo, fica x = 3,5 x 10⁵ g = 350 kg
como o Fe₂O₃ tem apenas 80% de pureza, teremos que multiplicar 350 por 0,8, então 350 . 0,8 = 280 Kg
letra b.
500000g / 160g = 3 125 mol de Fe₂O₃. como ele quer saber o C, então se 1 mol de Fe₂O₃ precisa de 3 de C, a quantidade de C, em mol, será 3 125 . 3 = 9 375 mols. como a pureza do Fe₂O₃ é de 80%, então fica: 9 375 . 0,8 = 7500 mols de Carbono que irá reagir
Fe₂O₃ + 3 C -> 2 Fe + 3 CO
letra a.
1 mol de Fe₂O₃ produz 2 mols de Fe
1 mol de Fe₂O₃ tem 160 g
1 mol de Fe tem 56g
regra de três
160 g --------- 112 g
5 x 10⁵ g ----- x
resolvendo, fica x = 3,5 x 10⁵ g = 350 kg
como o Fe₂O₃ tem apenas 80% de pureza, teremos que multiplicar 350 por 0,8, então 350 . 0,8 = 280 Kg
letra b.
500000g / 160g = 3 125 mol de Fe₂O₃. como ele quer saber o C, então se 1 mol de Fe₂O₃ precisa de 3 de C, a quantidade de C, em mol, será 3 125 . 3 = 9 375 mols. como a pureza do Fe₂O₃ é de 80%, então fica: 9 375 . 0,8 = 7500 mols de Carbono que irá reagir
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