Question

A partir das reações abaixo, julgue as afirmativas dadas logo em seguida e marque a alternativa que contém a soma das proposições corretas.


I. 2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) ΔH = -198 kJ


II. N2O4(g) → 2 NO2(g) ΔH = 57,0 kJ

(01) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, o aumento da temperatura dessa mistura favorece a decomposição de SO3(g).
(02) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, o aumento da concentração do gás oxigênio na mistura favorece a decomposição de SO3(g).
(04) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da temperatura dessa mistura favorece a formação de N2O4(g).
(08) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da concentração de NO2(g) na mistura favorece a decomposição de NO2(g).
(16) Comprimindo-se a mistura em equilíbrio representada pela equação II, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.
(32) Diminuindo-se a pressão sobre a mistura em equilíbrio representada pela equação I, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.​

Answer 1

Resposta:

Soma: 57

Explicação:

I. 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g)   ΔH = -198 kJ ==> exotérmica

II. N₂O₄(g) → 2 NO₂(g)  ΔH = 57,0 kJ ==> endotérmica

- pelo Princípio de Le Chatelier

(01) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, o aumento da temperatura dessa mistura favorece a decomposição de SO₃(g).

Verdadeira. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico;

(02) Na mistura em equilíbrio representada pela equação I, o aumento da concentração do gás oxigênio na mistura favorece a decomposição de SO₃(g).

Falsa. A adição de um participante desloca o equilíbrio no sentido oposto ao do participante;

(04) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da temperatura dessa mistura favorece a formação de N₂O₄(g).

Falsa. O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido endotérmico;

(08) Na mistura em equilíbrio representada pela equação II, o aumento da concentração de NO₂(g) na mistura favorece a decomposição de NO₂(g).

Verdadeira. A adição de um participante desloca o equilíbrio no sentido oposto ao do participante;

(16) Comprimindo-se a mistura em equilíbrio representada pela equação II, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Verdadeira. O aumento da pressão total desloca o equilíbrio no sentido do menor volume;

(32) Diminuindo-se a pressão sobre a mistura em equilíbrio representada pela equação I, o equilíbrio é deslocado no sentido dos reagentes.

Verdadeira. A diminuição da pressão total desloca o equilíbrio no sentido do maior volume.

Soma: 1 + 8 + 16 + 32= 57