Question

1. Considerando a densidade do óleo de girassol de 0,89 g/mL. A massa que
corresponde ao volume de 500mL é:
a) 4450g
b) 445g
c) 44,5g
d) 345g


2. Indique o processo endotérmico e o exotérmico abaixo:
a) NH4NO3(6) + H2O -NH4NO3(aq) AH= + 26,3 kj/mol

b) H2(g) + S + 2 026) - → 1 H2SO4 + 813,0 kj/mol

c) H2) + Cl2(g) + 183,9 kj/mol → 2 HCI (6)
-
d) CH4 (g) + 202 (g) + CO2(g) + 2H2O(1)
AH=-890 Kj/mol

Answer 1

Resposta:

Explicação:

1) Densidade = 0,59

Volume = 500ml

Massa: ?

D= m/v

0,89 x 500 = massa

massa = 445 gramas (alternativa B)

2a) Endotérmico´

b) Endotérmico

c) Endotérmico

d) Exotérmico

Answer 2

Resposta:

1) m= 445 g

2)

a) Endotérmica

b) Exotérmica

c) Endotérmica

d) Exotérmica

Explicação:

Densidade

Aplicar

D= m ÷ V onde D= densidade, m= massa, V= volume

Dados

m= ?

V= 500 mL

D= 0,89 g/mL

m= DV

m= 0,89 g/mL * 500 mL

m= 445 g

Uma reação pode ser:

- exotérmica (libera calor)

- endotérmica (absorve calor)

Fique atento:

A energia envolvida pode ser representada de duas formas:

- como energia pura: +5 Kcal (reação exotérmica), -5 Kcal (reação endotérmica);

- como variação de energia ‘ΔH’:  ΔH= +5 Kcal (reação endotérmica), ΔH= -5 Kcal (reação exotérmica);

Simplificando:

- com ΔH:  + endo / - exo  ou (ΔH > 0 = endo  / ΔH < 0 = exo)

- sem ΔH: + exo / - endo

assim:

a) NH4NO3(6) + H2O -NH4NO3(aq) AH= + 26,3 kj/mol

Endotérmica

b) H2(g) + S + 2 026) - → 1 H2SO4 + 813,0 kj/mol

Exotérmica

c) H2) + Cl2(g) + 183,9 kj/mol → 2 HCI (6)

Endotérmica

d) CH4 (g) + 202 (g) + CO2(g) + 2H2O(1)  AH=-890 Kj/mol

Exotérmica