Question

A partir da reação balanceada 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 -- 5Fe2(SO4)3 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H20, podemos concluir que 1 litro de uma solução de permanganato de potássio, KMnO4, contendo 158g de soluto por litro, reage com um volume de uma solução de sulfato ferroso, FeSO4, contendo 152g do soluto por litro, exatamente igual a...

Answer 1

Olá,

considerando a reação balanceada:

2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 --> 5Fe2(SO4)3 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

temos que cada 2mols de KMnO4 reagem com 10mols de FeSO4. 1L da solução KMnO4 contém 158g do sal, isto nos dá o seguinte número de mol, sabendo que a massa molar do KMnO4 158g/mol:

n = m/MM

n = 158g/158gmol-1 = 1mol

a quantidade de mol de FeSO4 necessária para neutralizar 1mol de KMnO4 é :

2 KMnO4 --- 10 FeSO4

1 mol --- x FeSO4

x = 5mol de FeSO4

a massa molar do FeSO4 é 152g/mol, e como a solução de FeSO4 contém 152g em 1L, sua concentração é 1mol/L.

O volume de FeSO4 que possui os 5mols necessários para reagir, é então:

C = n/V

V = n/C

V = 5mol/1mol.L-1

V = 5L