Question

a partir da decomposição térmica do nitrato de amônio (NH4NO3) é possível obter o óxido nitroso (N2O) segundo a equação balanceada abaixo:
NH4NO3 ------> N2O + 2H2O
se de 4,0 g do sal obtivemos 1,1g do óxido indique a porcentagem de pureza do sal.​

Answer 1

Resposta:

A pureza do nitrato de amônio (NH₄NO₃) é de 50%.

Explicação:

Massas molares:

Nitrogênio (N): 14g/mol

Hidrogênio (H): 1g/mol

Oxigênio (O): 16g/mol

Massas moleculares:

NH₄NO₃ = (14 × 2) + (1 × 4) + (16 × 3)

NH₄NO₃ = 80g/mol

N₂O = (14 × 2) + 16

N₂O = 44g/mol

2H₂O = 2 × [(1 × 2) + 16]

2H₂O = 36g (18g/mol)

Equação:

NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

Interpretação da reação:

A partir da decomposição térmica de 80g de nitrato de amônio (NH₄NO₃) será possível obter 44g de óxido nitroso (N₂O) e 36g de água (H₂O).

Cálculo com 100% de pureza:

80g (NH₄NO₃) ---- 44g (N₂O)

4g (NH₄NO₃) ------ X

X = 4 × 44 ÷ 80

X = 176 ÷ 80

X = 2,2g

Calculando o grau de pureza desta reação:

2,2g ----- 100%

1,1g ------- X

X = 1,1 × 100 ÷ 2,2

X = 110 ÷ 2,2

X = 50%

Bons estudos. :)